1.由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵。σ鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此σ鍵比較穩定。σ鍵是能圍繞對稱軸旋轉，而不影響鍵的強度以及鍵跟鍵之間的角度(鍵角)。根據分子軌道理論，兩個原子軌道充分接近後，能透過原子軌道的線性組合，形成兩個分子軌道。其中，能量低於原來原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道，能量高於原來原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。以核間軸為對稱軸的成鍵軌道叫σ軌道，相應的鍵叫σ鍵。以核間軸為對稱軸的反鍵軌道叫σ*軌道，相應的鍵叫σ*鍵。分子在基態時，構成化學鍵的電子通常處在成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。

2.當兩個原子的軌道（p軌道）從垂直於成鍵原子的核間聯線的方向接近，發生電子雲重疊而成鍵，這樣形成的共價鍵稱為π鍵。π鍵通常伴隨σ鍵[2]出現，π鍵的電子雲分佈在σ鍵的上下方。σ鍵的電子被緊緊地定域在成鍵的兩個原子之間，π鍵的電子相反，它可以在分子中自由移動，並且常常分佈於若干原子之間。如果分子為共軛的π鍵體系，則π電子分佈於形成分子的各個原子上，這種π電子稱為離域π電子，π軌道稱為離域軌道。某些環狀有機物中，共軛π鍵延伸到整個分子，例如多環芳烴就具有這種特性。

3.鍵長:兩個成鍵原子A和B的平均核間距離。是瞭解分子結構的基本構型引數，也是瞭解化學鍵強弱和性質的引數。

對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵:鍵長值小，鍵強;鍵的數目多，鍵長值小。在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。

4.分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是共價鍵的引數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。