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1 # 使用者2709477820217
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2 # 滴逃逃
(1)熱處理
一種方法是將舊電池磨碎後送往爐內加熱,這時可提取揮發出的汞,溫度更高時鋅也蒸發,它同樣是貴重金屬。鐵和錳熔合後成為鍊鋼所需的錳鐵合金。
另一種方法是直接從電池中提取鐵元素,並將氧化錳、氧化鋅、氧化銅和氧化鎳等金屬混合物作為金屬廢料直接出售。不過,熱處理的方法花費較高。
(2)“溼處理” 除鉛蓄電池外,各類電池均溶解於硫酸,然後藉助離子樹脂從溶液中提取各種金屬,用這種方式獲得的原料比熱處理方法純淨,而且電池中包含的各種物質有95%都能提取出來。
(3)“真空熱處理法 ” 真空熱處理法還要便宜,首先需要在廢電池中分揀出鎳鎘電池,廢電池在真空中加熱,其中汞迅速蒸發,即可將其回收,然後將剩餘原料磨碎,用磁體提取金屬鐵,再從餘下粉末中提取鎳和錳。
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(1)廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),回收利用的流程圖中,把填充物在60°的水中處理,二氧化錳難溶於水,氯化銨溶於水,透過過濾分離得到濾渣為二氧化錳,濾液為氯化銨溶液;故答案為:過濾;MnO2;(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,由於氯化銨受熱溫度過高會分解生成氨氣和氯化氫,所以控制溫度不能過高;故答案為:溫度過高氯化銨受熱分解;(3)銅和稀硫酸不反應,酸性條件下過氧化氫具有較強氧化性,可以把銅氧化,反應的化學方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;銅帽溶解完全後,需將溶液中過量的H202除去,可以用加熱的方法使過氧化氫分解生成水和氧氣除去,故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱;(4)鹼性鋅錳電池的電解質為KOH,總反應為:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2,負極是失電子發生氧化反應的物質,依據電池反應,鋅失電子發生氧化反應,在鹼性環境中生成氫氧化鋅,電極反應式為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故答案為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2.