在酸鹼鹽溶解性表中只有Na+Ca2+K+NH4+Ba2+也就是NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH4OH可溶性鹼:根據鹼在水中的溶解性不同，可分為可溶性鹼和不溶性鹼。在常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（主要成分）等屬於可溶性鹼；固體氫氧化鈣微溶於水，石灰水是氫氧化鈣(熟石灰)的水溶液；其他可溶性鹼有：氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH）其他微溶性鹼有：氫氧化鎳Ni（OH）2，氫氧化鍶Sr（OH）2其他屬於不溶性鹼，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。可溶性鹼,不溶性鹼都具有鹼的通性(不溶性鹼也可以微弱地溶於水,在水中溶解度很小，使某些鹼的通性表現不明顯，如有的不能使酸鹼指示劑變色、不能跟鹽發生複分解反應等。):①跟指示示劑作用：鹼溶液可以使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試劑變紅②跟酸性氧化物反應生成鹽和水③跟酸反應生成鹽和水④跟某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼反應:不溶性鹼受熱容易分解,比如氫氧化鐵:2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3＝加熱＝Al2O3＋3H2O。微溶或可溶的鹼土金屬鹼在強熱條件下也能分解，如Ca(OH)2＝580℃＝CaO+H2O，Ba（OH）2（可溶於水）=====600℃======BaO+H2O鹼的分解（鹼＝加熱＝金屬氧化物＋水）不溶性鹼也具有能跟酸發生中和反應，生成鹽和水的性質。以上可溶性鹼與不溶性鹼的某些性質上的差異，說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽水和二氧化碳;與某些鹼或鹽生成難溶的碳酸鹽不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推性質:碳酸鈣的性質：①高溫分解②與酸反應(碳酸根的檢驗：用鹽酸、澄清石灰水檢驗)某些鹼性氧化物與水反應生成相應的氫氧化物(可溶),這是物質的特有屬性不溶性碳酸鹽受熱後能分解成其相應的金屬氧化物,是因為高溫破壞了離子警惕內的離子鍵,使得化學鍵斷裂.記著性質就可以了.
在酸鹼鹽溶解性表中只有Na+Ca2+K+NH4+Ba2+也就是NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH4OH可溶性鹼:根據鹼在水中的溶解性不同，可分為可溶性鹼和不溶性鹼。在常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（主要成分）等屬於可溶性鹼；固體氫氧化鈣微溶於水，石灰水是氫氧化鈣(熟石灰)的水溶液；其他可溶性鹼有：氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH）其他微溶性鹼有：氫氧化鎳Ni（OH）2，氫氧化鍶Sr（OH）2其他屬於不溶性鹼，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。可溶性鹼,不溶性鹼都具有鹼的通性(不溶性鹼也可以微弱地溶於水,在水中溶解度很小，使某些鹼的通性表現不明顯，如有的不能使酸鹼指示劑變色、不能跟鹽發生複分解反應等。):①跟指示示劑作用：鹼溶液可以使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試劑變紅②跟酸性氧化物反應生成鹽和水③跟酸反應生成鹽和水④跟某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼反應:不溶性鹼受熱容易分解,比如氫氧化鐵:2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3＝加熱＝Al2O3＋3H2O。微溶或可溶的鹼土金屬鹼在強熱條件下也能分解，如Ca(OH)2＝580℃＝CaO+H2O，Ba（OH）2（可溶於水）=====600℃======BaO+H2O鹼的分解（鹼＝加熱＝金屬氧化物＋水）不溶性鹼也具有能跟酸發生中和反應，生成鹽和水的性質。以上可溶性鹼與不溶性鹼的某些性質上的差異，說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽水和二氧化碳;與某些鹼或鹽生成難溶的碳酸鹽不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推性質:碳酸鈣的性質：①高溫分解②與酸反應(碳酸根的檢驗：用鹽酸、澄清石灰水檢驗)某些鹼性氧化物與水反應生成相應的氫氧化物(可溶),這是物質的特有屬性不溶性碳酸鹽受熱後能分解成其相應的金屬氧化物,是因為高溫破壞了離子警惕內的離子鍵,使得化學鍵斷裂.記著性質就可以了.