一、四大基本反應

初中化學四大基本反應分別是化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應（沒有氧化還原反應）

化合反應:指兩種及其以上的物質生成一種新的物質的反應。通式是:A＋B＋C…＝ABC…，例如:C＋O2＝點燃＝CO2

分解反應:是化合反應的逆反應，指一種物質生成兩種及其以上的物質。通式是:ABC…＝A＋B＋C…，例如:2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2↑

置換反應:單質和化合物生成新單質和新化合物的反應。通式是:AB＋C＝AC＋B，例如:CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

複分解反應:兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。通式是:AB＋CD＝AC＋BD。例如:CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。需要注意的是:複分解反應要發生，需要滿足以下任意一個條件:①產物中有水或者沉澱或者氣體②產生了弱電解質（例如氯化銨和氫氧化鈉反應，生成一水合氨，因為一水合氨是弱電解質，因此反應可以發生）③反應中不存在能發生氧化還原反應的條件，否則優先發生氧化還原反應（例如氧化亞銅跟稀硝酸，就不是生成硝酸亞銅和水，而是發生氧化還原反應）④通常只能是以強制弱，就是強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，但是氫硫酸和硫酸銅除外。通常的複分解反應的產物如下（不含酸式鹽和鹼式鹽）:鹽＋鹽＝兩種新鹽，強酸＋鹽＝弱酸＋新鹽，弱酸＋鹽＝更弱酸＋新鹽，酸＋鹼＝鹽＋水，鹼（強鹼）＋鹼（兩性氫氧化物）＝新鹽＋水，鹼＋鹽＝新鹼＋新鹽

二、四大基本反應和氧化還原反應的關係

部分化合反應、分解反應屬於氧化還原反應，例如:C＋O2＝點燃＝CO2，S＋O2＝點燃＝SO2，2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2，2H2O＝通電＝2H2＋O2↑等等，但是部分不屬於，例如:CaO＋H2O＝Ca（OH）2

所有的置換反應都是氧化還原反應，因為有單質參加。例如:H2O＋C＝高溫＝CO＋H2，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2F2＋2H2O＝O2+4HF，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2等

所有的複分解反應都不屬於氧化還原反應。例如:CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓，CO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2CO3＋H2SiO3↓，HCl＋CH3COONa＝CH3COOH＋NaCl，CuSO4＋H2S＝Cu2S↓＋H2SO4等

初中化學四大基本反應型別是化合反應、分解反應、罝換反應、複分解反應。

化合反應的特徵是反應物可以是二種及二種以上，但生成物只有一種。

分解反應的特徵是反應物只有一種，但生成物可以是二種及二種以上。

置換反應的特徵是兩種反應物中一種是單質，一種是化合物; 兩種生成物中同樣一種是單質，一種是化合物。

複分解反應的特徵是兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物(當生成物不穩時，常溫下分解，則生成物為二種以上)。複分解反應發生，必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物要有水、沉澱、氣體(滿足一個或二個或三個均可)，同時，一般鹼與鹽、鹽與鹽之間反應時，反應物要可溶。

氧化還原反應不作為獨立的反應型別；中和反應即酸與鹼作用生成鹽和水的反應是複分解反應的特殊形式，也不作為獨立的反應型別，這是尤其要注意的知識點。

化學反應型別是伴隨化學方程式而出現的基本的最重要的知識點，應根據反應型別特點弄懂弄通。