KOH的溶解度很大，常溫下約為110g/100g水，所以將固體KOH放入100g水中，可以溶解，上述過程明顯放熱。又有實驗事實表明，KOH的溶解度隨溫度升高而增大。從勒夏特列原理考慮，以上兩種實驗現象似乎矛盾。試給出合理解釋。 以上兩種實驗現象並不矛盾。該問題的產生，主要是忽視了勒夏特列原理只適用於平衡體系。 溶解熱並不是處於平衡狀態下測得的。例如KOH的溶解熱為55.6kJ/mol，就是指1mol晶體溶於足量的水，形成無限稀溶液時放出的熱量。顯然，這樣的體系遠非平衡體系，因為溶解的平衡體系是飽和溶液。物質在飽和溶液和極稀溶液中溶解的熱效應是不同的。這是因為固體物質的溶解實際上包含兩個過程：（1）晶格的拆散，這過程需要吸收能量；（2）溶質分子或離子的水合作用，這過程放出能量。溶解熱是這兩熱效應之和。如果前者大於後者，溶解就吸熱；如果後者大於前者，溶解就放熱。又因為水合能強烈地受溶液濃度影響，溶液越稀，溶質的分子或離子水合越完全，放出的能量就越多；溶液越濃，溶質的分子或離子水合越不完全，放出的能量就越少。當KOH達到或接近溶解平衡時（即接近飽和），KOH的繼續溶解水合能就大為減小了。由於這時晶格能超過了水合能，使KOH的繼續溶解變成吸熱了，因此這時溫度升高，溶解度應該增大。