是的。鍵的概念指化合物中各原子間相互作用的形式。

1、原子間透過轉移若干價電子,各自形成離子,因靜電效應相互作用的鍵稱為離子鍵;這種鍵的成因可以簡單解釋為成鍵離子所對應元素的電負性(對成鍵電子的吸引能力)差值較大,造成了一種價電子被“單方面搶奪”的作用。這種鍵的強度一般很大,遠大於分子間的若干種作用力;其強度具體來說,取決於成鍵離子的電荷數及離子半徑等因素。

2、透過共用價電子對達到飽和/穩定狀態的原子間作用稱為共價鍵;對應地,共價鍵成因可以解釋為相關元素電負性的差值較小,價電子以成對的形式被成鍵原子相共用(對於為何“成對”而非“成3個”及更多在選修5 物質結構中的電子軌道、電子雲重疊等概念有涉及);這種鍵強度也很大,和離子鍵強度差不多,有時強於離子鍵;其強度取決於共價鍵的性質,如鍵長、鍵角、鍵能等。

3、對於金屬元素構成的化合物(通常是晶體),金屬元素以離子形式規則連續地排列,大量價電子自由活動在屬於各離子的軌道間,不為任一離子單獨所有,為整個晶體中的離子所共用(這一點上和共價鍵相似)。這些價電子與金屬離子成不同於離子鍵的相互作用:沒有離子鍵的一些性質,如明確的方向性;這種作用被稱為金屬鍵,其強度大體取決於金屬價電子的數量(術語上稱為“自由電子密度”);金屬鍵理論又稱“自由電子模型”或“改性共價鍵理論”,與其類似的有“電子氣理論”。