銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。

反應式為：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl俔＋H偂? 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl俔，所以是可以反應的，通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的，但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的，例如銀可以置換出氣。

態碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣，原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定，這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。

擴充套件資料：

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅：

如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu侽：

與空氣的反應（與O偂侽、CO偡從Γ? 在潮溼的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

或：

鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個 。在水溶液中氯化氫分子完全電離， 與一個水分子絡合，成為H僌z，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ，例如：

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。