製備方法有溼法和幹法。溼法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易於作顏料。幹法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。1、溼法FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求鹼過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣迴圈至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。2、幹法 硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水乾燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒製得氧化鐵紅。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先製得透明氧化鐵黃（製法參見透明氧化鐵黃），經煅燒脫水，製得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。 採用中和沉澱法：先製得氧化鐵黑，再高溫灼燒製得透明氧化鐵線。將0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現為止（溶液1）。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金屬鐵與鹽酸作用製得），用稀氨水調至白色沉澱不再消失為止（溶液2）。將溶液1和溶液2合併，攪拌，並加入適量的羥基羧酸絡合劑和緩衝劑，維持恆溫80℃。隨反應的進行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束，將Fe3O4結晶轉移至pH8、含有為Fe3O4質量比為10%～20%的油酸鈉溶液中進行表面處理，攪拌懸濁液，恆溫80℃，0.5h後將懸濁液用稀鹽酸（1：3）調pH=6～6.5，將Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝體）抽濾，熱水攪洗數次，50～60℃真空烘乾，製得疏鬆的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。 由天然黃鐵礦製得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經風化得硫酸鐵，再經煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。製造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副產物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。 雲母赤鐵礦法：雲母赤鐵礦石精選後，經溼球磨機磨成精礦粉，脫水，烘乾，冷卻，粉碎至325目，過篩，製成雲母氧化鐵。 硫酸亞鐵氧化法：將硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵，除砷及重金屬，經氧化而得。流程參見氧化鐵黃。
雲母赤鐵礦法雲母赤鐵礦石精選後,經溼球磨機磨成精礦粉,脫水,烘乾,冷卻,粉碎至325目,過篩,製成雲母氧化鐵。
製備方法有溼法和幹法。溼法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易於作顏料。幹法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。1、溼法FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求鹼過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣迴圈至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。2、幹法 硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水乾燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒製得氧化鐵紅。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先製得透明氧化鐵黃（製法參見透明氧化鐵黃），經煅燒脫水，製得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。 採用中和沉澱法：先製得氧化鐵黑，再高溫灼燒製得透明氧化鐵線。將0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現為止（溶液1）。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金屬鐵與鹽酸作用製得），用稀氨水調至白色沉澱不再消失為止（溶液2）。將溶液1和溶液2合併，攪拌，並加入適量的羥基羧酸絡合劑和緩衝劑，維持恆溫80℃。隨反應的進行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束，將Fe3O4結晶轉移至pH8、含有為Fe3O4質量比為10%～20%的油酸鈉溶液中進行表面處理，攪拌懸濁液，恆溫80℃，0.5h後將懸濁液用稀鹽酸（1：3）調pH=6～6.5，將Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝體）抽濾，熱水攪洗數次，50～60℃真空烘乾，製得疏鬆的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。 由天然黃鐵礦製得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經風化得硫酸鐵，再經煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。製造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副產物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。 雲母赤鐵礦法：雲母赤鐵礦石精選後，經溼球磨機磨成精礦粉，脫水，烘乾，冷卻，粉碎至325目，過篩，製成雲母氧化鐵。 硫酸亞鐵氧化法：將硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵，除砷及重金屬，經氧化而得。流程參見氧化鐵黃。