二氧化碳溶於水生成碳酸，在溶液中兩者本質上沒有什麼區別。

如果碳酸可以和氯化鋇反應：

H2CO3+BaCl2=2HCl+BaCO3

這個反應式是不正確的，因為生成的產物會反應回去，也就是碳酸鋇沉澱可以溶於鹽酸：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

如果是碳酸鈉的話，反應為：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

由於碳酸鋇沉澱和氯化鈉不會繼續反應，所以以上反應可以進行，會生成碳酸鋇沉澱。然而這個反應和氯化鈉本身沒有任何關係，如果寫成離子反應方程式的話：

Ba²⁺+CO3²⁻＝BaCO3↓

可以看出Na⁺和Cl⁻不參與以上反應，所以和生沒生成氯化鈉沒有什麼關係，只是沒有酸生成，不會把碳酸鋇溶解了而已。

然而如果不是碳酸，而是硫酸和氯化鋇，則可以反應：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

這個反應之所以可以發生，是因為硫酸鋇不溶於酸，不會再和鹽酸反應回去，因此可以反應。

CO2氣體溶於水也可以造成瓶子變癟。