我們來看下圖：
左邊的燒杯內有硫酸，鋅棒插入其中。此時鋅和硫酸會出現如下反應：
,
這裡的關鍵是鋅離子與金屬鋅之間的電位。檢索氧化還原反應的半反應電極電位（酸性溶液中）得知：
。
再看右邊的燒杯，銅棒插入其中。此時銅和硫酸會出現如下反應：
同樣，這裡的關鍵是銅離子與金屬銅之間的電位。檢索氧化還原反應的半反應電極電位（酸性溶液中）得知：
兩者的電勢差為： 。
現在，我們用鹽橋把兩個燒杯中的溶液連線起來，另一端用導線連線了小燈泡和電流表，接通電路後，電流就會流過電路，燈泡也因此而發光。
這裡描述的叫做原電池。我們看到，在原電池中並沒有什麼正負電荷的堆積，而是看到了電勢差的影響。電勢差的背後，其實就是電池的電動勢，電動勢的背後呢？就是電池的電場。
由此我們得知，讓電流運動的本源是電場，並不是什麼正負電荷的堆積。
提兩個問題：
第一個問題：我們看到鋅電池側的電極電位是-0.7618V，銅電池側的電極電位是0.3419V，試問圖中的電子流方向和電流方向是怎樣的？
答案是：
電子流從負極流向正極，也即從鋅電池經過開關、電流表和訊號燈流向銅電池；電流方向則相反，從正極流向負極。
第二個問題：銅和鋅哪個會被腐蝕？哪個會被還原？
答案是：鋅被腐蝕，銅被還原。
============================
現在，我們來看另外一種現象，就是電容。看下圖：
我們看到，當電容接到電源時，電容內部電場把正負電荷吸附在相應的極板上。若電容接上負載，則電荷流向負載輸出電能。
因此，題主所說的情況更象是描述電容。
我們來總結一下：
1）電池的內部是沒有電荷的堆積的，而電容的內部則存在電荷的堆積。
2）電池依靠消耗負極金屬來產生電能。若電池停止輸出能量，則金屬消耗與溶液離子濃度之間產生動態平衡，這與電容內部的電荷堆積有本質不同。
我們來看下圖：
左邊的燒杯內有硫酸，鋅棒插入其中。此時鋅和硫酸會出現如下反應：
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這裡的關鍵是鋅離子與金屬鋅之間的電位。檢索氧化還原反應的半反應電極電位（酸性溶液中）得知：
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再看右邊的燒杯，銅棒插入其中。此時銅和硫酸會出現如下反應：
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同樣，這裡的關鍵是銅離子與金屬銅之間的電位。檢索氧化還原反應的半反應電極電位（酸性溶液中）得知：
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兩者的電勢差為： 。
現在，我們用鹽橋把兩個燒杯中的溶液連線起來，另一端用導線連線了小燈泡和電流表，接通電路後，電流就會流過電路，燈泡也因此而發光。
這裡描述的叫做原電池。我們看到，在原電池中並沒有什麼正負電荷的堆積，而是看到了電勢差的影響。電勢差的背後，其實就是電池的電動勢，電動勢的背後呢？就是電池的電場。
由此我們得知，讓電流運動的本源是電場，並不是什麼正負電荷的堆積。
提兩個問題：
第一個問題：我們看到鋅電池側的電極電位是-0.7618V，銅電池側的電極電位是0.3419V，試問圖中的電子流方向和電流方向是怎樣的？
答案是：
電子流從負極流向正極，也即從鋅電池經過開關、電流表和訊號燈流向銅電池；電流方向則相反，從正極流向負極。
第二個問題：銅和鋅哪個會被腐蝕？哪個會被還原？
答案是：鋅被腐蝕，銅被還原。
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現在，我們來看另外一種現象，就是電容。看下圖：
我們看到，當電容接到電源時，電容內部電場把正負電荷吸附在相應的極板上。若電容接上負載，則電荷流向負載輸出電能。
因此，題主所說的情況更象是描述電容。
我們來總結一下：
1）電池的內部是沒有電荷的堆積的，而電容的內部則存在電荷的堆積。
2）電池依靠消耗負極金屬來產生電能。若電池停止輸出能量，則金屬消耗與溶液離子濃度之間產生動態平衡，這與電容內部的電荷堆積有本質不同。