銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色.

原理：濃硫酸：吸水性生石灰：吸水性氫氧化鈉：吸溼性濃硫酸物理性質：純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。（二）特性除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。2．脫水性⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸 如C12H22O11—>12C+11H2O3．強氧化性⑴跟金屬反應①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應．Fe＋nH2SO4（濃）＝Fe·nH2SO4②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2↑+SO2↑+2H2O4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑