水在真空下是不會沸騰的（以下內容轉載百度，如有侵權請聯絡刪除）真空中已經沒有沸點可言了。因為水的沸騰是由液態變為氣態的過程，隨著大氣壓的降低，水的沸點會不斷降低。到了真空中，由於沒有大氣壓，所以水的存在形式不會是液態而是氣態，所以是不會有沸點。

沸點的定義：當蒸氣壓等於外界壓力時，液體便沸騰，此時的溫度稱為沸點。外壓不同時，液體沸點將 相應改變。所以即使是室溫，只要環境壓力夠低，水就會沸騰。

而真空就沒有任何壓強了。理論上說，H2O的溫度只要比絕對0度高都可以沸騰。不過絕對真空是不可能達到的，就像絕對0度也不可能達到一樣，只能無限接近。

其實在真空下，沒有壓強，所以，水只要存在於真空，就會立馬汽化，理論上講，真空中不存在液體。但是在實際生活中，並不存在完全的真空，所以，真空中，水會汽化的極快，但並不是不存在。

沸點物質沸騰時的溫度，更嚴格的定義是液體成為氣體的溫度。液體在未達到沸點溫度時也會透過揮發變成氣體。然而，揮發是一種液體表面的現象，也就是說只有液體表面的分子才會揮發。

沸騰則是液體整體的反應，處於沸點的液體的所有分子都都會蒸發，不斷地產生氣泡。 沸點和當水汽壓力與環境壓力相等時的溫度有關，也就是說，沸點和氣壓是有關的。通常情況下我們所說的沸點都是在標準大氣壓下測量得到的(即101325帕斯卡，或1 atm)。在海拔較高的地區，由於氣壓較低，沸點也相對低得多。

當氣壓上升，物體的沸點相應上升，達到臨界點時，物體的液態和氣態相一致。物體的沸點不可能提高到臨界點以上。反之，當氣壓下降，物體的沸點相應下降，直至三相點，類似地，物體的沸點不能降低到三相點以下。

物體從液態轉化成氣態的過程需要一定的熱量，名為氣化潛熱。給處於沸點的物體不斷加熱，整個過程中施加的所有熱量都會被氣化的物體分子帶走，所以物體的溫度不會由於被加熱而上升。正因如此，物體處於沸點時的比熱實際上是無窮的。 根據分子間相互作用理論，沸點表現了液體分子吸收足夠的能量克服液態分子之間的各種相互作用。所以，沸點也可以作為這些相互作用力的大小的指標。

標準大氣壓下水的沸點是攝氏100度(華氏202度)。在世界最高峰珠穆朗瑪峰上，大氣壓力為260 mb，水的沸點是69攝氏度,所以是攝氏零度。

水進入真空狀態氣壓會降低，氣壓降低後水的沸點也會隨之降低。慢慢水會開始沸騰;水變成水蒸汽使水的內能降低,水會慢慢結冰。到底真空下的水多少度才會沸騰呢?這個沸點與氣壓有直接關係，氣壓越大沸點越高，氣壓增大了,沸點就升高.因為水面上的大氣壓力,總是要阻止水分子蒸發出來,所以氣壓升高的時候,水要化成水蒸氣必須有更高的溫度。反之沸點也就降低.如海拔越高的地方,空氣越稀薄,氣壓也越低,這個地方水的沸點就降低了.在世界之巔的珠穆朗瑪峰上燒水,只要燒到73.5℃,水就被燒“開”了。

這個問題不存在的，因為根本就做不到真空中放液態水。

真空是什麼？真空是什麼都沒有，氣壓為零，當在真空中放進液態水，無論溫度多少度度，水都會氣化，原來的真空就充斥了水汽，就打破真空狀態。

如果水量不夠，將全部氣化，即無法看到液態水。如果水量足夠，隨著氣化的進行，水汽增多，真空度下降，氣壓增大，最終達到平衡點，水停止氣化，這時可看到液態水。

如果持續地抽走水汽從而保持“真空”，水就不停地氣化，如果抽氣速率大於水錶面的氣化速度，水的內部也要氣化即沸騰，顯然沸騰是由“真空度”決定的與溫度無關 ，溫度只是影響氣化速度。一句話，只要“真空度”達到，任何溫度下水都能沸騰。

這是我的理解，對與錯請高人指正。

沒有具體研究過，就拿我現有的物理知識來理解一下吧。說的不對的話請大神指教

首先要理解為什麼氣壓低的地方沸點會降低。

氣壓低，通俗地講就是指在這個空間內氣體分子少。既然少，那麼如果與一個氣體分子多的外界接觸，那麼氣體分子就會從多的一方運動到少的一方，所以就會有氣流動（俗稱颳風）。

因為水是液體，水分子要想到空氣中去，所以還要克服分子間作用力，這就需要加熱來為它提供能量。

氣壓低的地方，氣體分子更少，壓差產生的力（大概是這個意思吧，才疏學淺，忘了這應該叫什麼了，望大神指教）更大，所以水分子要想克服分子間作用力需要的能量就更少，所以需要吸收的熱量也會變少，故而沸點也會降低。

就好像大熱天大家都想鑽空調房，而且都想去人少地方大的那間，等到每間房裡人數跟空間的比值差不多了，去哪間都一樣了，也就沒有人再來回走了。（其實是動態平衡，每次進出的人數一樣，相當於沒有人進出）

而到了真空環境中，沒有任何分子了，水分子應該會立馬擴散填滿空間，直到剩下的分子間的作用力足夠大能夠鎖住水分子不讓它再跑了。

個人拙見，不一定對啊。