濃硫酸與稀硫酸化學性質差別表現在：

1.實驗室用的一般是百分之98的濃硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6價的硫表現出強氧化性,與金屬反應都能把它們氧化成最高價。鐵,鋁等這些金屬遇到濃硝酸,濃硫酸,會在表面形成緻密的氧化膜,阻止內部的金屬被腐蝕,故常溫下可以用鐵,鋁來盛裝濃硝酸,濃硫酸。

在濃硫酸中,H2SO4主要以分子狀態存在,並不電離.

發生化學反應的時候,為高價硫表現氧化性.

所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,高價硫將被還原為4價硫,變成SO2氣體.

2.稀硫酸中主要是H+表現弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也會溶解,不能用活潑金屬容器來裝稀硫酸。

稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為H2SO4電離：

H2SO4==H+ + HSO4-

HSO4- ==H+ +SO4 2-

因為H+帶有正電荷,表現氧化性.

常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應.

此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（H+）,為一種常見的強酸.

3．此外，濃硫酸具有脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。