放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）

吸熱的：銨鹽和硝酸鹽

基本不變的：NaCl

物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？

這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。

如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。

因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：

一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；

另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。

這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：

Q吸＞Q放 溶液溫度下降；

Q吸＜Q放 溶液溫度升高；

Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化。

溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。