無定形碳實際上是石墨晶體 (書上應該講過)，C 原子之間是成鍵的：

金剛石每個 C 原子鍵級是 2，

石墨每個 C 原子鍵級計算要麻煩一點，首先，每個 C 原子成 3 個單鍵，因此是 1 x 3/2 = 1.5；在加上大 π 鍵 1/3 x 3/2，也是 2；

CO2，嗯，它並不是兩個雙鍵，而是兩個 C-O 單鍵和兩個三中心四電子大 π 鍵，因此每個分子鍵級是 2 + 2 x 2 x (2/3) = 14/3；

CO 一個叄鍵，每個分子鍵級是 3；

鍵級變化是 2x3 - 2 - 14/3 = -2/3，而不是多了 2 個鍵級。各種碳碳鍵和碳氧鍵平均每個鍵級的鍵能是 346±36 kJ/mol，因此估計吸熱為 231±24 kJ/mol。

再來用具體的鍵能計算一下：

石墨中每個 C 的鍵能大約 694 kJ/mol

CO2 中 C=O 是 805 kJ/mol

CO 中 C≡O 是 1072 kJ/mol

最後，撕裂石墨相鄰的兩層，還需要付出 17 kJ/mol 的能量。

因此，吸熱 = 1072 - 694 - 17 - 2 x 805 = 177 kJ/mol

從標準生成焓計算的吸熱是 173 kJ/mol，可以看到從鍵能計算的反應熱誤差 2%，還是挺靠譜的；從鍵級計算的誤差是 34%，誤差略大，但對於估算來說，已經足夠好了。