首先，氮原子是sp2雜化。硼原子家電子層結構為2s2 2p1,為典型缺電子化合物。硼原子向外形成3個δ鍵（與相鄰的兩個氮原子和氫原子）（軌道為雜化），p軌道上有兩個空軌道。氮原子價電子層結構為2s2 2p3,即p軌道上各有一個電子。成鍵時，先將s軌道上的一個電子，激發到pz軌道，進行sp2雜化，即 電子個數為 （1 1 1 ）sp2雜化 2（pz),由雜化後的三根軌道向外形成3個δ鍵，最後由於pz上有富餘電子，而相鄰的硼原子又有空軌道，這時，在採取六中心六電子形成離域大π鍵，即同苯環。

樓上的回答不對吧？應該是硼原子四個原子軌道，鋁原子9個原子軌道。

要想明白這個問題，首先要明確兩個概念，即價層的概念和原子軌道的概念。

價層是價電子所處的能級，而價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵，跟元素化合價有關的電子。

原子軌道是波函式的解，可能為s軌道 p軌道 d軌道等，可能填充了電子，也可能是空軌道。

硼原子價層電子為2s2 2p1，還有兩個空的p軌道，共計4個原子軌道。

鋁原子價層電子為3s2 3p1，還有兩個空的p軌道和5個空的d軌道。

主量子數為n對應原子軌道數為n的平方。