排布規律

1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對

2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道

3、洪特規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子

另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：

全充滿---p6或d10 或f14

半充滿----p3或d5或f7

全空-----p0 或d0或 f0

還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。

對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。

處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況。

電子層排布原理

電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s22s22p4。迄今為止，只發現了7個電子層！

若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。