化學反應就是高能粒子重新組合的過程，在高速的碰撞下重新結合穩態結構的微粒，可以視為高能粒子在微觀的物理變化。

化學反應是元素之間的分子結構、粒子能級重新組合的過程，並且在這個過程中會釋放出能量。物理學的物件指元素本身的變化（形態、結構變化）過程（也可能會釋放出能量），包括量子等基本粒子的運動變化規律。所以化學與物理還是有很多區別的。

化學變化可以視為物質變化，這個說法有也有道理，因為微小的物質相互組合會而從打亂物質結構而重新組合成新的物質，這個過程就包含著物質的重新基架重組，這應該視作物理變化。

科學家為了區分各學科的性質，進行了系統性分類，把物質的分子間的性質，組成，結構進行重組的化學反應過的學科歸化學類，物質分子間表面進行了變化或重組，但分子結構沒有變化，理論看是變，但實質沒變。這便稱作物理，因此兩者不應混淆。要不然起一個名好拉。

先來了解一下什麼是物理變化和化學變化。化學變化是指有新物質生成的變化。物理變化是指沒有新物質生成，只是物質的狀態發生了變化 。二者有本質的區別。

物理變化是外形和狀態的改變。如固態的冰受熱熔化成水，液態的水汽化變成水蒸氣，水蒸氣液化成水，水凝固成冰。並沒有新的物質產生出來，所以屬於物理變化。

物理變化是物質的組成和種類不變。物理變化前後，物質的種類不變、組成不變，是同類分子或者原子之間相互作用力的改變，使得原子或分子之間的距離改變。常常表現為狀態、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、凝固點、延伸性等方面的變化。

物理變化時，物質的化學性質不變。物理變化過程中並未發生電子的轉移，其實質是分子間隔距離和分子運動速度發生改變，導致物質的外形或狀態隨之改變，保持物質化學性質的最小粒子（分子或原子）不變。即分子（原子）的大小、分子的結構、分子鍵均沒有變化。

化學變化是組成物質分子內部的原子核外電子，獲得外界能量發生了轉移（得失），與其它原子形成了新的分子。比如說鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅失去電子，鹽酸中的氫離子得到電子，有新物質氯化鋅和氫氣生成。鐵在溶有氧的水中生成鐵鏽，鐵鏽的主要成分是三氧化二鐵，屬於化學變化 。

化學變化就是指相互接觸的分子（原子）間發生了電子的得失，生成新的物質，實質上是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，二個新物質分子由於能量差而釋放（吸收）能量，如發光、放熱、吸熱等。由於舊鍵的斷裂要克服分子間的作用力而做功，因此，必須從外界獲得一定的能量，這就是化學反應需要的條件。理解化學反應的最好方法就是能量守恆定律和質量守恆定律。其中，質量守恆定律是化學計算的基本。化學反應前後原子的種類、個數並沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。

化學反應的型別，根據反應物、生成物種類不同可以分為化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應4種基本型別。氧化還原反應與非氧化還原反應，吸熱反應與放熱反應包含在這四種反應型別之中。

化學變化與物理變化的關係。化學變化中常常伴有物理變化。化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱、顏色、氣味改變等現象發生，但這些現象只可以用來判斷物理變化還是化學變化的參考，因為物理變化也常伴有發光、放熱、氣體產生、顏色變化、產生沉澱物等，例如，電燈發光，摩擦產生熱，汽水中二氧化碳的逸出，水的淨化處理產生沉澱等是物理變化。

我們還知道:石墨在一定條件下變成金剛石，表面上分子數目和種類並沒有改變，但是化學鍵卻變化了，因此是化學變化，它成了另外一種單質。而有些同素異形體的轉化確是物理變化，如單斜硫和斜方硫。鐵水鑄成鐵鍋，如果有Fe3C生成，是化學變化，如果是純鐵鑄成鐵鍋則是物理變化。焰色反應也是物理變化。焰色反應是原子內部電子能級的躍遷，是電子能量的變化，沒有新物質的產生，也不涉及物質結構和化學性質的改變。

所以，化學變化裡一定包含物理變化，物理變化裡一定沒有化學變化。

回到問題的本身，微小物體可以認為是小顆粒物體、分子、原子、電子和基本粒子。小顆粒物體可以參與物理變化也可以參與化學變化。分子和原子既可以參與化學變化，也可以參與物理變化。從電子或者基本粒子的角度來認識物理變化和化學變化，則只有物理變化。因為電子等基本粒子是不能再分的最小微粒，參與變化的過程中，電子等基本粒子的大小、數量、性質、結構等方面都沒有改變。所以，化學變化可以視為微小物質的物理變化有多層含義，視為物理變化或化學變化都是不妥的。