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1 # 使用者5113125988176
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2 # 使用者4367570282485
鹵素含氧酸及其鹽的酸性、穩定性、氧化性十分糾結。。。
次氯酸酸性：HClO＞HBrO＞HIO
解釋：從Cl到 I ，原子半徑、變形性增大，抵抗H+的反極化作用的能力減小，H—O—X中O—X鍵逐漸減弱，H—O鍵逐漸增強，解離出H+變難，酸性減弱。
還有3個順序，不知道怎麼解釋。
次氯酸酸根穩定性：ClO-＞IO-＞BrO-（所謂穩定性，是指歧化為X-和XO3-的難易）
次氯酸氧化性：HClO＞HBrO＞HIO
次氯酸酸根氧化性：ClO-＜BrO- ≈ IO-
參考資料：宋天佑 無機化學 第2版 下冊
有的，而且不少。並且在含有氫離子的含氧酸中多數都是低價態的氧化性高於高價態。這是一個定性規律，在無機化學中確實有專門的解釋。舉個例子，次溴酸的氧化性也大於高溴酸。亞硝酸的氧化性大於硝酸。有個不太恰當的例子是錳酸的氧化性高於高錳酸，之所以說不恰當是因為，錳酸酸性條件下不存在。
這個規律很早就被人發現了，利用離子極化的概念可以進行解釋。離子極化大致是說由於陽離子帶正電荷，對電子雲有吸引能力，所以會使得電子雲發生變形。極化能力與很多因素有關，這裡涉及到兩點，一個是電荷越多，極化能力越強，另一個是半徑越小，極化能力越強。說到這就能明白，氫離子極化能力很強的。
所以氫有一個專門的名詞，叫做反極化作用。在次氯酸中，氯和氫都顯示正電荷，由於氫離子的極化作用，會削弱氯氧鍵，從而導致次氯酸不穩定。而高氯酸因為氯是正七價，極化能力很強，對抗氫離子的極化作用相比較而言較強，所以高氯酸的穩定性強，氧化能力較弱。
硝酸和亞硝酸也是一樣。同樣的，次溴酸和高溴酸也是如此。離子極化還和電子構型有關，比如說銀離子的極化能力也是可以的。離子極化同時也會產生很多有意思的現象，比如說離子極化會導致鍵的型別由離子鍵向共價鍵過渡。
參考文獻：
《無機化學》宋天佑，第三版。