分子間氫鍵,分子間氫鍵（以及分子間其它作用力）將很多分子彼此結合在一起,形成固態或液態（同種物質通常固體中分子間氫鍵作用相對液體更強,假定該物質中存在分子間氫鍵的話）,而氣態中分子間氫鍵作用僅可能存在於少量的幾個分子之間（甚至分子間氫鍵完全不存在,即固態液態時存在,氣態時被破壞,例如高溫的水蒸氣中就可以不存在分子間氫鍵）.由此可見對於存在分子間氫鍵作用的物質,由固態熔化為液態,或液態氣化為氣態的過程都是破壞分子間氫鍵（以及其它分子間力）的過程.破壞的分子間氫鍵越多,需要消耗的能量越多,表現為熔沸點越高.而分子內氫鍵只起著穩定分子本身的作用,對分子彼此聚集（結合）在一起形成固態或液態沒有幫助或幾乎沒有幫助.反之,融化或氣化不需要破壞分子內的氫鍵（只需要破壞分子間的氫鍵和其它分子間力,使較大的分子集團拆散成成較小的分子集團甚至是單個分子,或使得結合緊密的分子集團變得結合相對鬆散,而不需要破壞分子內部結構）,因此分子內氫鍵通常不會影響到物質的熔沸點.如有不明歡迎追問.麥蒂2257 2014-09-20追問：分子內氫鍵不是會降低物質的熔沸點嗎？怎麼會沒有影響？追答：一般而言是不影響的，可以形成分子內氫鍵的分子，形成氫鍵的基團必須符合一定的空間條件，對於滿足該條件的分子，不論它以何種物態存在，一般總是會形成分子內氫鍵的（使能量降低分子更穩定存在）。

並且通常不因形成這樣的分子內氫鍵就會削弱分子間的作用力（分子間的作用力大小，包括分子間氫鍵作用力是影響物態和熔沸點的根本因素），從而不會影響熔沸點。但不排除例外，就是有些分子既可能形成分子內氫鍵同時又有可能形成分子間氫鍵，如果都形成了分子間氫鍵那麼熔沸點就會相對高，相反有一部分或全部都形成了分子內氫鍵，則熔沸點比前一情況低。但這並不能說明分子內氫鍵本身具有使熔沸點降低的性質，只是在某些情況下，由於分子內氫鍵的形成， 減少了分子間氫鍵的作用，從而減弱了分子間作用力，使分子結合較鬆散（拆散它們耗能較少），從而容易熔化或氣化。