氧化銅和氫氣、酸、氨氣等物質反應生成水。化學方程式：1、氫氣：H2+CuO=Cu+H2O（條件：加熱）置換反應2、酸：CuO+2H+=Cu2++H2O（CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）複分解反應3、氨氣：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（條件：加熱）氧化還原反應氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1326℃。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。氧化銅（灼熱）可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅。CuO+H₂=Cu+H₂O（條件：加熱/△）現象：①黑色固體表面有紅色物質生成；②有小水珠生成2CuO+C=2Cu+CO₂↑（條件：高溫）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁，若持續通入，變渾濁的石灰水又會變清。CuO+CO=Cu+CO₂（條件：加熱/△）現象：①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁CuO溶於酸（與酸反應生成鹽和水），常見反應如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
氧化銅和氫氣、酸、氨氣等物質反應生成水。化學方程式：1、氫氣：H2+CuO=Cu+H2O（條件：加熱）置換反應2、酸：CuO+2H+=Cu2++H2O（CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）複分解反應3、氨氣：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（條件：加熱）氧化還原反應氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1326℃。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。氧化銅（灼熱）可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅。CuO+H₂=Cu+H₂O（條件：加熱/△）現象：①黑色固體表面有紅色物質生成；②有小水珠生成2CuO+C=2Cu+CO₂↑（條件：高溫）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁，若持續通入，變渾濁的石灰水又會變清。CuO+CO=Cu+CO₂（條件：加熱/△）現象：①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁CuO溶於酸（與酸反應生成鹽和水），常見反應如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O