鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律可以用離子極化的觀點解釋。一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。

因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba，鹼土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。

不同碳酸鹽的熱穩定性差異很大。其中鹼金屬和鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩性較低,加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹等；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。

酸式碳酸鹽的熱穩定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉,要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解。

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擴充套件資料：

碳酸鹽的穩定性是有規律的：

鹼金屬的碳酸鹽，從碳酸鋰到碳酸銫穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸鹽，從碳酸鈹到碳酸鋇穩定性也逐漸增強；同週期的鹼金屬碳酸鹽比鹼土金屬碳酸鹽穩定。

碳酸鹽的熱穩定性規律可簡記為：

①易溶於水的碳酸鹽受熱不分解。

②難溶於水的碳酸鹽以及碳酸氫鹽，鹼式碳酸鹽受熱都易分解(包括銨鹽) 。

碳酸氫鹽的穩定性也一樣：

鹼金屬碳酸氫鹽，從碳酸氫鋰到碳酸氫銫,穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸氫鹽，也一樣，從上到下，由不穩定到穩定，且同週期的鹼金屬碳酸氫鹽比鹼土金屬的碳酸氫鹽穩定。

同一元素的碳酸鹽比酸式鹽穩定。