電離平衡常數Ka是與溫度有關的函式，lgKa=A-B/T(AB是常數)，所以從表示式可看出，溫度T增大的話，Ka會增大。電離度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也會增大。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應型別屬於取代反應中的酯化反應）。

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

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解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。

解離度由pKa及所在環境的pH決定，在弱電解質溶液中，只有已解離的部分才能承擔傳遞電荷量的任務，電解質溶液的濃度c越小,弱電解質的解離度α越大。在無限稀釋的電解質溶液中，可認為弱電解質是完全電離的。

礦物解離分析是工藝礦物學研究的重要內容，它是確定合理的破碎和磨礦細度，進行選礦理論指標預測、評價選礦效果的重要手段，對於制訂選礦原則流程、改進工藝、提高選礦技術經濟指標起著重要的作用。