hf是弱酸，簡單的說是因為f對電子吸引力強（元素中最強的）。

很容易理解hf是弱酸的原因，這是因為f有強烈的對電子的吸引力這樣導致f-上的電子雲密度過大使得h上面相對帶強烈的正電性而f上帶強烈的負電性於是加劇兩個原子的相互吸引從而是的hf上的h難以受水分子的作用得到電離，而隨著鹵族元素的金屬性由上到下的增強對電子的吸引力減弱，從而使得氫鹵酸中兩原子的電性減弱不再互相強烈的吸引，因而受水分子的作用變得越來越容易電離了。

另外你可能做了實驗發現hf的酸性極強（我也做過），這是因為使用的氫氟酸的濃度過高於是hf分子以氫鍵締合產生了如（hf)2和（hf)3(這個很少）的分子，濃度越大締合程度越高，而（hf)2有如下電離：(hf)2=可逆=(h2f+)+f-(同水的自偶電離：2h2o=可逆=oh-+h3o+(水合氫離子））

因為h2f+具有極強的酸性使得氫氟酸的濃溶液具有極強的酸性以致相h[bf4],cf3cooh,hno3，hclo4等等這類強酸在氫氟酸的濃溶液中成了弱酸或鹼了（如：2cf3cooh+(hf)2=可逆=2(cf3cooh2+)+2f-)

如果你還有什麼問題的話你再來找我吧（不過我事情很多，但是還是會盡量幫你的！）。