投加氧化劑（氯類、臭氧、雙氧水）。

將渾濁的水靜置，存放一段時間。

加明礬。

用繩將一個去底的空塑膠瓶倒吊著。

在吊著的瓶中裝入洗淨的石子和砂。

將已沉澱的還比較渾濁的水慢慢倒入瓶中，從瓶的下口滲出了相對清潔的水。

放點漂白粉就好了啊 16.5.3 水溶液中鐵、鈷、鎳的離子及其反應 ⒈Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的水解性 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)在水溶液中分別以[Fe(H2O)6]3+(淡紫色)和[Fe(H2O)6]2+(淡綠色)的形式存在。鈷和鎳的鹽類在水溶液中主要有和。 由於Fe3+比Fe2+的電荷多，因而Fe3+比Fe2+容易發生水解。 Co2+和Ni2+僅發生微弱的水解。 由於Fe3+水解程度大，[Fe(H2O)6]3+僅能存在於酸性較強的溶液中，稀釋溶液或增大溶液的pH值,都會有膠狀物FeO(OH)沉澱出來，使混濁的水變清。所以FeCl3常用作淨水劑。 ⒉沉澱反應 向Fe2+,Fe3+,Co2+,Ni2+溶液中加入強鹼 ，分別生成相應的氫氧化物。 Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2(s,白色)(點選圖片實驗演示） Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3(s,紅棕色)(點選圖片實驗演示） Co2+ + 2OH-→Co(OH)2(s,粉紅色)(點選圖片實驗演示） Ni2+ + 2OH-→Ni(OH)2(s,蘋果綠色)(點選圖片實驗演示） ★Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氧化，由白色→灰綠色→棕褐色,最終生成Fe(OH)3(點選圖片實驗演示）。 ★溼的Co(OH)2也能被空氣中的氧緩慢地氧化成暗棕色的Co2O3·xH2O(Co(OH)3)： 4Co(OH)2 + O2 + 2(x-2)H2O→2Co2O3·xH2O ★Ni(OH)2需要在濃鹼溶液中用較強的氧化劑(如溴水)才能把它氧化成黑色的NiO(OH)(Ni(OH)3)(點選圖片實驗演示）: 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH -→2NiO(OH) + 2Br - + 2 H2O ★Co(OH)2在同樣條件下也可被氧化為Co(OH)3(點選圖片實驗演示）: 2Co(OH)2 + Br2 + 2OH-→2Co(OH)3 + 2Br- ★ 由於Co3+,Ni3+具有很強的氧化性，在水溶液中很難有[Co(H2O)6]3+和[Ni(H2O)6]3+存在。所以Co2O3,NiO(OH)與酸作用時，發生氧化還原反應(參看上面兩個實驗）： 2M(OH)3 + 6HCl(濃)→2MCl2 + Cl2 + 6H2O (M=Co,Ni) 在氨鹼性條件下，向Fe2+,Co2+,Ni2+溶液中通入H2S,能夠生成MS沉澱。 FeS,CoS,NiS是稀酸溶性，即在稀酸條件下，向含有Fe2+,Co2+,Ni2+離子的溶液中通入H2S是不會產生硫化物沉澱的。但當MS在氨鹼性條件下形成後，CoS,NiS由於發生晶型轉變而不再溶於酸。