解：（1）①根據題意列式計算，從表中分析可知，20min時反應已達平衡，C（NH3）=0.20mol/L根據反應N2+3H2催化劑.△2NH3初始濃度（mol/L）：0.51.30變化濃度（mol/L）：0.10.30.2平衡濃度（mol/L）：0.41.00.25min內，氨氣生成濃度為0.08mol/L，則氮氣的消耗濃度為0.04mol/L；消耗N2的平均反應速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反應達到平衡後，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；計算濃度商Q=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向進行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案為：0.008mol．L-1．min-1；0.1；＜②A、是速率之比，反應過程中按照比例進行反應，故A不能判斷該反應達到化學平衡狀態；B、按照速率之比等於係數之比，表述的是正反應速率，當某種物質的正反應速率和逆反應速率相等是表明反應達到平衡，所以當3v（N2）正=v（H2）逆時反應達到平衡，故B不能判斷該反應達到化學平衡狀態；C、反應是體積變化的反應，當容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡，故C能判斷該反應達到化學平衡狀態；D、反應體系內質量守恆，體積一定，故混合氣體的密度不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡，故D不能判斷該反應達到化學平衡狀態；E、此反應是反應前後氣體體積改變的反應，容器內氣體質量不變，氣體總物質的量不變，容器內混合氣體的平均分子量不變，能說明反應達到平衡，故E能判斷該反應達到化學平衡狀態；故答案為：CE；③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，說明氫氣增大，可能是改變條件平衡逆向進行，增加氫氣的量；A、平衡不一定正向進行，增大氫氣的量可以符合，故A錯誤；B、可能是向容器中加入了一定量的H2氣體，使氫氣量增大，故B正確；C、該反應是放熱反應，降低了容器的溫度，平衡向正反應方向進行，氫氣的量減少，故C錯誤；D、縮小容器的體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，該反應正向是氣體體積減少的反應，所以縮小體積，平衡正向進行，氫氣的量減少，但體積減小帶來的濃度增大比平衡移動帶來氫氣的減少程度大，最終可以是氫氣量增大，故D正確；故答案為：CE；BD；（2）依據平衡計算的方法列式討論N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2變化量（mol/L）平衡量（mol/L）abc反應正向進行則0.100.4反應逆向進行則0.30.60所以平衡時濃度的取值範圍：0.1＜a＜0.30＜b＜0.60＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值範圍是0.1＜a＜0.3；③利用極值轉化進行計算N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2平衡量（mol/L）abc極值轉化a+0.5cb+1.5c0a+0.5c=0.2b+1.5c=0.3；整理得（Ⅰ）a與b的關係為3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的關係溫度變化．平衡常數不變，K=0.1，根據平衡常數計算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案為：①B；②0.1＜a＜0.3；③（I）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），此反應是氣體體積增大的反應，所以是熵增大的反應，故反應的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，反應的熱化學方程式為②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上兩熱化學方程式消去氫氣合併，①×2+②×6得到熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案為：＞；+1530kJ/mol．
解：（1）①根據題意列式計算，從表中分析可知，20min時反應已達平衡，C（NH3）=0.20mol/L根據反應N2+3H2催化劑.△2NH3初始濃度（mol/L）：0.51.30變化濃度（mol/L）：0.10.30.2平衡濃度（mol/L）：0.41.00.25min內，氨氣生成濃度為0.08mol/L，則氮氣的消耗濃度為0.04mol/L；消耗N2的平均反應速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反應達到平衡後，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；計算濃度商Q=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向進行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案為：0.008mol．L-1．min-1；0.1；＜②A、是速率之比，反應過程中按照比例進行反應，故A不能判斷該反應達到化學平衡狀態；B、按照速率之比等於係數之比，表述的是正反應速率，當某種物質的正反應速率和逆反應速率相等是表明反應達到平衡，所以當3v（N2）正=v（H2）逆時反應達到平衡，故B不能判斷該反應達到化學平衡狀態；C、反應是體積變化的反應，當容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡，故C能判斷該反應達到化學平衡狀態；D、反應體系內質量守恆，體積一定，故混合氣體的密度不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡，故D不能判斷該反應達到化學平衡狀態；E、此反應是反應前後氣體體積改變的反應，容器內氣體質量不變，氣體總物質的量不變，容器內混合氣體的平均分子量不變，能說明反應達到平衡，故E能判斷該反應達到化學平衡狀態；故答案為：CE；③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，說明氫氣增大，可能是改變條件平衡逆向進行，增加氫氣的量；A、平衡不一定正向進行，增大氫氣的量可以符合，故A錯誤；B、可能是向容器中加入了一定量的H2氣體，使氫氣量增大，故B正確；C、該反應是放熱反應，降低了容器的溫度，平衡向正反應方向進行，氫氣的量減少，故C錯誤；D、縮小容器的體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，該反應正向是氣體體積減少的反應，所以縮小體積，平衡正向進行，氫氣的量減少，但體積減小帶來的濃度增大比平衡移動帶來氫氣的減少程度大，最終可以是氫氣量增大，故D正確；故答案為：CE；BD；（2）依據平衡計算的方法列式討論N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2變化量（mol/L）平衡量（mol/L）abc反應正向進行則0.100.4反應逆向進行則0.30.60所以平衡時濃度的取值範圍：0.1＜a＜0.30＜b＜0.60＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值範圍是0.1＜a＜0.3；③利用極值轉化進行計算N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2平衡量（mol/L）abc極值轉化a+0.5cb+1.5c0a+0.5c=0.2b+1.5c=0.3；整理得（Ⅰ）a與b的關係為3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的關係溫度變化．平衡常數不變，K=0.1，根據平衡常數計算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案為：①B；②0.1＜a＜0.3；③（I）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），此反應是氣體體積增大的反應，所以是熵增大的反應，故反應的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，反應的熱化學方程式為②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上兩熱化學方程式消去氫氣合併，①×2+②×6得到熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案為：＞；+1530kJ/mol．