應該主要是從文章中總結其性質，而不是用所知道的所有知識來回答 物理性質：無色物味，密度與空氣相當 化學性質：可燃燒，產生二氧化碳；可以做為還原劑

物理性質：在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標準狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。分子結構：一氧化碳分子為極性分子，但由於存在反饋電子，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。 化學性質：一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳2CO+O2==點燃==2CO2 燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。 實驗室一般使用濃硫酸或加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下： 1.C2H2O4—Δ→CO2￪+CO￪+H2O C2H2O4—濃H2SO4→CO2￪+CO￪+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅： CO+CuO=Δ=Cu+CO2 CO+ZnO=Δ=Zn+CO2 在鍊鐵爐中可發生多步還原反應： CO+3Fe2O3==高溫== 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==高溫==3FeO+CO2 FeO+CO==高溫==Fe+CO2 一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO==高溫==2Fe+3CO2一氧化碳還有一個重要性質： 在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。但這些物質都有劇毒，且極難治療！