加快銅的氧化作用的方法：

　　1，高電化學的金屬銅腐蝕。

　　不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。銅塊在潮溼的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。

　　銅塊在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮溼的空氣中卻很快就會腐蝕。原來，在潮溼的空氣裡，銅塊的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，銅是負極，碳是正極。銅失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

　　2，高溫加熱銅發生氧化反應。

　　高溫是指800度以上，一般的火焰無法達到的溫度，在實驗室時常用酒精噴燈提供高溫條件。只有在固體與固體或與惰性氣體反應，以及固體分解時用。

　　加熱是指800度以下的溫度，一般的火焰就可達到此要求，在實驗室時一般用酒精燈提供加熱條件。加熱條件常作為不活潑金屬氧化的條件，也可起一些類似催化劑的作用，同樣也可分解固體。

　　3，銅與酸溶液反應後，再與氧氣反應。

　　氧化作用：

　　物質的氧化作用有時是一種快速而劇烈的反應，也就是所謂的燃燒作用。

　　氧化作用就是被氧化物質的原子丟掉電子，氧化劑獲得電子的過程。有“奪取”電子傾向的物質叫氧化劑，最常見的氧化劑就是氧。我們身邊常見的氧自由基奪取電子的例子很多，如：鐵釘生鏽，切開的蘋果變成褐色，藍色的牛仔褲褪色等。