首先氧氣不會燃燒，只會助燃。

所以這裡火焰我們預設是氧氣2H＋O→點燃→H2O

那麼通入氧氣和氫氣的區別是

氧氣：爆炸

氫氣：劇烈燃燒

造成的危險性是氧氣高

不止是氫氧燃燒，任何氧助燃的燃燒，甚至氧分子不參與的燃燒，僅僅靠燃燒產生的高溫和大量的氧氣也有可能會發生爆炸（用木夾 夾住鎂條放入二氧化碳內點燃，二氧化碳助燃鎂條，但不會助燃木夾，這時候通入大量的氧氣附以鎂條燃燒產生的高溫會瞬間引爆木夾）

先氫後氧，火焰先是黃色，之後變藍。

反之，先氧後氫，尼嘛，剛開始根本點不著，能點著就是藍色的。

氫氣和氧氣混合就能燃燒，也不用找什麼區別，直接看化學反應方程式。

2氫氣+氧氣=2水。這表示氫氣和氧氣的燃燒比是2：1，同樣的通氣速度，把氧氣通入氫氣中燃燒，燃燒速度是另一種方式的兩倍。

接下來就看混合過程，因為氧氣和氫氣區域性混合後才能發生反應。在氧氣中通氫氣，混合速度只要達到通氣速度的一半就可以充分燃燒。在氫氣中通氧氣，混合速度需要達到通氣速度的兩倍才能充分燃燒。所以在氧氣中通入氫氣，燃燒更快，火焰更短更猛烈。

從化學反應方程式來看，就只有這麼多了。至於是氧氣燃燒氫氣，還是氫氣燃燒氧氣，這只是人為的規定，在化學反應中，反應物都是平等的。

個人覺得氫氣通入氧氣燃燒和氧氣通入氫氣燃燒的情形應該是差不多的，但這兩種情況應該還是有一些區別。

基本上應該和氫氣在空氣中燃燒差不多，可能火焰略微更強烈一些，畢竟是純氧，沒有氮氣等其他不可燃氣體摻和。因為氫氣的密度比氧氣小，因此火焰在氣體熱動力的推動下呈瘦長的尖矛狀。

這種情況下，因為氧氣的密度比氫氣大，雖然火焰也會在熱動力的推動下向上騰起，但有可能氧氣不一定能夠很好地跟氫氣混合，如果氧氣通入速度合適或許能夠維持火焰形態，且整個火焰會略微矮胖一點（跟氣體通入的速度有關）。如果氧氣通入速度過低，那麼氧氣可能向下堆積到容器底部，有可能形成向下的傘狀的不穩定火焰，而如果氧氣通入過多且沒有在氣管口燃燒充分，那氧氣很可能逸散開來跟氫氣混合造成爆炸。

此外，我沒有搜尋到有人實際在氫氣中點燃氧氣的相關實證資料和圖片，估計這麼做的危險性太高。

氧氣和氫氣沒什麼太大區別，因為他們結構太簡單了，反應結果都一樣

如果是丁烯和氧氣這種複雜結構，那就不一樣了，具體過程夠寫一篇論文了。

簡略說一下原因，學過高中化學的人會認為反應只是簡單的:

丁烯+氧氣=二氧化碳+水

實際上裡面有複雜的中間反應和中間產物，寫出來夠寫滿一張紙了，在富氧和富燃條件下反應狀況截然不同