在緩衝溶液中加入少量的酸、鹼，溶液的pH幾乎不發生變化。使用緩衝溶液，當然是為了維持溶液的pH在一定的範圍內，不使其發生很大的變化。測定水硬度時，需要用氨性緩衝溶液調節pH值。測定水的硬度常採用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg總量，然後換算為相應的硬度單位。按國際標準方法測定水的總硬度：在pH=10的NH₃—NH₄Cl緩衝溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩衝溶液是指具有能夠維持PH相對穩定效能的溶液。pH值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩衝容量。緩衝液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pH=pKa±1，pOH=pKb±1。