①合金具有良好的物理、化學或機械效能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低，故①正確；②活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，透過電解熔融氯化鈉、氯化鎂製備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁製備鋁，故②正確；③依據電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發生氧化反應溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故③錯誤；④Fe在常溫下與濃硝酸濃硫酸發生鈍化，故④錯誤；⑤鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的化合價從0價變為NaAlO2中+3價，只作還原劑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價，變為NaCl中的-1價為氧化劑，變為NaClO中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質的作用不相同，故⑤錯誤；⑥Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，反應為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故⑥正確； ⑦AlCl3、FeCl3、CuCl2溶於水均水解分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發性酸，氯化氫揮發促進鹽類水解，所以製備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能採用將溶液直接蒸乾的方法，故⑦錯誤；故選：D．
①合金具有良好的物理、化學或機械效能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低，故①正確；②活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，透過電解熔融氯化鈉、氯化鎂製備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁製備鋁，故②正確；③依據電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發生氧化反應溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故③錯誤；④Fe在常溫下與濃硝酸濃硫酸發生鈍化，故④錯誤；⑤鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的化合價從0價變為NaAlO2中+3價，只作還原劑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價，變為NaCl中的-1價為氧化劑，變為NaClO中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質的作用不相同，故⑤錯誤；⑥Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，反應為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故⑥正確； ⑦AlCl3、FeCl3、CuCl2溶於水均水解分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發性酸，氯化氫揮發促進鹽類水解，所以製備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能採用將溶液直接蒸乾的方法，故⑦錯誤；故選：D．