首先看其是哪種晶體。1.在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。2.組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。3.還有就是原子晶體，原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。可能還有一些規律，我忘記了。影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（範德華力）、氫鍵；②晶體結構，有晶體型別、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。

化學中物質熔沸點高低的判斷：一般來說，化學物質熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

1、離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。2、分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。3、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

常溫常壓下狀態 ：熔點：固態物質>液態物質 。沸點：液態物質>氣態物質 。

化學物質熔沸點高低是由構成物質質點間作用力的大小決定的。物質質點間作用力包括分子間作用力（範德華力）、氫鍵和化學鍵。化學鍵又包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。