氫氧化鈉變質的原因：敞口放置,與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸鈉.化學方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液,各為一種方法)

①取少量樣品於試管中,滴加稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生氣泡,說明已變質.

原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量樣品於試管中,滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產生白色沉澱,說明已變質.

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱,而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應,無明顯現象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱,而氫氧化鈉與氯化鋇不反應,無明顯現象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠ 3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品於試管中,滴加足量的BaCl2溶液（或 或 或 ）,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液變紅色,說明溶液部分變質；如果溶液呈無色,說明氫氧化鈉完全變質.原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性,滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉,這時會產生白色沉澱,然後滴加酚酞溶液,如果溶液呈紅色,說明溶液呈鹼性,有未變質的氫氧化鈉,部分變質.如果溶液不變紅,說明沒有氫氧化鈉了,完全變質了.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時,不能用氫氧化鋇,因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉,會干擾對氫氧化鈉的檢驗.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH

氫氧化鈉露置在空氣中變質原因：和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，其反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O