通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭‘→’） 如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑， 配平化學方程式需要做的三件事： 1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略； 2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示 反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。 最小公倍數法 這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前係數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即可： 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替） 奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前係數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂ 觀察： 所以，1個Fe₂O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即 Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂ 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的係數應為2。即 Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂ 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫) 例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂ 第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂ 第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂ 第三步：配平後的化學方程式： 3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂ 觀察配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可透過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較複雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂係數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑ 歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。 第一步：設NH₃的係數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O 第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O 第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的係數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O 第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O 利用配平 詩記規律 歧化反應的簡潔配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。 說明： 1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO₃ →KCIO₄+KCI S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O 2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。 解釋： 1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭‘→’） 如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑， 配平化學方程式需要做的三件事： 1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略； 2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示 反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。 最小公倍數法 這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前係數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即可： 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替） 奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前係數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂ 觀察： 所以，1個Fe₂O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即 Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂ 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的係數應為2。即 Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂ 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫) 例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂ 第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂ 第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂ 第三步：配平後的化學方程式： 3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂ 觀察配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可透過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較複雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂係數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑ 歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。 第一步：設NH₃的係數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O 第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O 第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的係數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O 第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O 利用配平 詩記規律 歧化反應的簡潔配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。 說明： 1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO₃ →KCIO₄+KCI S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O 2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。 解釋： 1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：