如果從帶電性的角度來說，陽離子是原子失去電子，從而帶了正電，陰離子是原子得到電子，從而帶了負電。 如果你是高中生的話，可以去看看必修二的化學鍵那節，就很容易理解的，如果單純為了考試，或者說要記住常見的陰陽離子，那麼就要熟悉元素週期表了，初中要求背前二十，初中要求背前三十六，其實這樣遠遠不夠，你還要每個主族豎著也能背，這樣做元素推斷題才好做。 簡單來說吧，常見的陽離子都是帶金字旁的（氫離子除外），陰離子都是非金屬，或者是離子團。下面來列舉一下常見離化合物：1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物 2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等); 3、銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。 4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。 離子化合物都是電解質。在熔融狀態下:都可以導電(此類物質加熱時易分解或易氧化)。在水中:有的可以導電，有的不可以導電(此類物質易與水反應或不溶於水)。 如果還有不明白的可以私信我，現在我也是教育機構當老師，歡迎騷擾！

離子半徑大小的判斷方法：

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子鐵離子。

（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子。

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子

（4）具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子。

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子硫原子>四價硫>六價硫。

擴充套件資料：

對規律的理論解釋：

影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數、電子層數、電子數等。核電荷數增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減小；電子層數及核外電子數增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。

這兩個因素相互制約：當電子層數相同時，核電荷數增大使原子半徑減小的影響大於核外電子數增多使原子半徑增大的影響，核電荷數增大使原子半徑減小占主導地位，所以同一週期，從左至右，原子半徑依次減小。

當最外層電子數相同時，電子層數的增多使原子半徑增大的影響大於核電荷數增大使原子半徑減小的影響，電子層數的增多使原子半徑增大的影響占主導地位，所以同一主族從上至小，原子半徑依次增大。

影響粒子半徑大小的因素還有測定半徑的方法，根據原子的不同鍵合形式表現的不同“大小”，有三種原子半徑：

1、金屬半徑：它是金屬的原子半徑，就是金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數值。很明顯，它跟金屬原子的堆積方式或配位數有關。

2、共價半徑：它指兩個相同原子以共價單鍵結合時核間距的半數值。共價半徑近似地滿足加和規則，即任一共價鍵長約為兩原子半徑之和。

3、範德華半徑：它指在分子型晶體中，不屬於同一分子的兩個最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。例如，稀有氣體的原子半徑就是範德華半徑。