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  • 1 # 使用者3523907446589

    瀉藥

    溶液出現滲透壓的本質是由於水的摩爾分數下降,導致溶液中水的化學勢下降,若要與純水達到平衡,需要在溶液上方增加額外的壓力,以彌補溶液降低的化學勢,這個壓力就叫做滲透壓(一般這個壓力都比較大,能達到幾十個大氣壓,因為液體是凝聚系統,凝聚系統的一切性質對壓力的變化都不敏感,包括化學勢)

    而一個物質的化學勢是和它自身的濃度有關的,而水的濃度越小,化學勢降低的越多,自然需要用來補償的壓力也越大,自然滲透壓就越大。換句話說:水的滲透壓和水的濃度有關。

    在稀溶液中,滲透壓計算可以用van”Hoff公式,這個公式利用化學勢推出,不做贅述。

    顯然,用質量濃度和物質的量濃度都可以,但是各有各的優勢。

    質量濃度的優勢是:容易操作,配溶液一稱就行,物質的量濃度還要慢慢換算。

    如果溶質不電離的話(比如蔗糖之類的玩意)那麼直接套用上式即可。

    但是如果電離,水的濃度就會進一步減小。比如NaCl一個變兩個,假設活度係數為1,那麼事實上在一定量水中加1mol氯化鈉等於加2mol蔗糖的效果。需要把cB代成所有離子的總濃度,顯然這時候物質的量濃度優勢就體現出來了———直接給它乘個二不就好了嘛,質量濃度還需要慢慢換算。相對就會比較麻煩。

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