題主的問題不太精確，很容易把人帶溝裡的。

鹼金屬氧化物可以分 5 類：

簡單氧化物：M2O過氧化物：M2O2超氧化物：MO2 臭氧化物：MO3低氧化物：Rb6O, Rb9O2, Cs7O, Cs11O3。它們是金屬簇化合物，有導電性，簡單地說可以看作金屬籠子裡裝著氧原子，或是金屬和氧化物的固溶體

除了低氧化物，前 4 類氧化物，Li, Na, K, Rb, Cs 都有，並不存在誰的更復雜 (不計 K 的混合氧化物)。但氧化物穩定性確實是變化著的：

對 Li，最穩定的是 Li2O。LiO2 室溫就分解了。Li 的臭氧化物只製得四氨合物 LiO3+4NH3。

對 Na，最穩定的是 Na2O2，加熱到 500℃ 也不分解。到 1948 年才透過 O2 和溶解在液氨中的 Na 反應制得 NaO2。

對於 K, Rb, Cs，最穩定的都是 M2O2，只是和 MO2 的穩定性差距縮小了。透過精確計量的空氣或 NO 小心控制金屬的氧化製備 K, Rb, Cs 的過氧化物也很容易有 MO2 生成。

製備純的 Na2O, K2O 則要透過鹼金屬或其疊氮化物還原過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽：

2 Na + Na2O2 = 2Na2O

10 K + 2 KNO3 = 6 K2O + N2

氧化物穩定性這種變化的原因在於鹼金屬原子序數越大，原子半徑越大，原子核對價電子的吸引力越弱，金屬性就越強，對應的金屬離子的極化力就越弱，簡單氧化物穩定性越差，也就越能容忍 O2[2-], O2-, O3- 這樣的複雜且不穩定的陰離子共存。