將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色,原因是:CO2+H2O=H2CO3,H2CO3使紫色石蕊溶液變紅色。
加熱後溶液的顏色是紫色，原因是:H2CO3=加熱=CO2(氣體符號)+H2O,H2CO3分解後溶液又顯中性,石蕊溶液又變回紫色。
石蕊溶液基本資訊:
性狀為藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分溶於水而顯紫色。石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是pH=4.5~8.3之間。
石蕊(Litmus)是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
也就是說，在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液裡，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液裡，石蕊電離發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液裡，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色，即不變色。（[HZ]=[Z-]）
遇酸 變紅 PH≤4.5
弱酸、中性、弱鹼 不變色 4.5<PH≤8.3
遇鹼 變藍 PH>8.3
一切使酸鹼指示劑變色的現象都是化學變化（化學反應），比如二氧化碳水溶液（或碳酸）可以使石蕊溶液變紅，這就是化學變化。
資料擴充套件:
【與酚酞的原理比較】
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們都是弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液裡能發生如下電離： HL紅色 H+ L-藍色
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸鹼性的指示劑，其顏色是否變化，取決於溶液的pH大小。
將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色,原因是:CO2+H2O=H2CO3,H2CO3使紫色石蕊溶液變紅色。
加熱後溶液的顏色是紫色，原因是:H2CO3=加熱=CO2(氣體符號)+H2O,H2CO3分解後溶液又顯中性,石蕊溶液又變回紫色。
石蕊溶液基本資訊:
性狀為藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分溶於水而顯紫色。石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是pH=4.5~8.3之間。
石蕊(Litmus)是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
也就是說，在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液裡，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液裡，石蕊電離發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液裡，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色，即不變色。（[HZ]=[Z-]）
遇酸 變紅 PH≤4.5
弱酸、中性、弱鹼 不變色 4.5<PH≤8.3
遇鹼 變藍 PH>8.3
一切使酸鹼指示劑變色的現象都是化學變化（化學反應），比如二氧化碳水溶液（或碳酸）可以使石蕊溶液變紅，這就是化學變化。
資料擴充套件:
【與酚酞的原理比較】
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們都是弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液裡能發生如下電離： HL紅色 H+ L-藍色
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸鹼性的指示劑，其顏色是否變化，取決於溶液的pH大小。