23%的鹽水冰點最低為-21度0-23%範圍內的鹽水可以近似由以下公式給出(以前我做的一個實驗模擬出的）T = -265.5x^2 -26x -1.13.5%時， T=-2.3度7%時， T=-4.2度10%時，T=-6.3度

鹽水的冰點低於0℃，沸點高於100℃，100℃時不會沸騰。對此，你可以用實驗來驗證。

大家都吃過冰棒和冰淇淋吧，不知你注意比較過沒有，從表面上看，冰棒凍得硬梆梆的，冰淇淋好象還沒結成冰，可是吃進嘴裡卻感到冰淇淋比冰棒更冰涼。原因就是冰淇淋裡含有鹽，它的冰點低於0℃。

據測定，含鹽30％的鹽水，冰點為零下21℃。冬天下雪後，為防止路面結冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據這個道理。液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。

在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為“蒸發作用”。

隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。透過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。

但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。