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  • 1 # 使用者5916393697425

    元素原子量:58.69

    元素型別:金屬

    原子體積:(立方厘米/摩爾)

    6.59

    元素在太陽中的含量:(ppm)

    80

    元素在海水中的含量:(ppm)

    太平洋表面 0.0001

    地殼中含量:(ppm)

    80

    原子序數:28

    元素符號:Ni

    元素中文名稱:鎳

    元素英文名稱:Nickel

    相對原子質量:58.69

    核內質子數:28

    核外電子數:28

    核電核數:28

    質子質量:4.6844E-26

    質子相對質量:28.196

    所屬週期:4

    所屬族數:VIII

    摩爾質量:59

    氫化物:NiH3

    氧化物:NiO

    最高價氧化物化學式:Ni2O3

    氧化態:

    Main Ni+2

    Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6

    密度:8.902

    熔點:1453.0

    沸點:2732.0

    聲音在其中的傳播速率:(m/S)

    4900

    電離能 (kJ/ mol)

    M - M+ 736.7

    M+ - M2+ 1735.0

    M2+ - M3+ 3393

    M3+ - M4+ 5300

    M4+ - M5+ 7280

    M5+ - M6+ 10400

    M6+ - M7+ 12800

    M7+ - M8+ 15600

    M8+ - M9+ 18600

    M9+ - M10+ 21660

    外圍電子排布:3d8 4s2

    核外電子排布:2,8,16,2

    晶體結構:晶胞為面心立方晶胞,每個晶胞含有4個金屬原子。

    晶胞引數:

    aa = 352.4 pm

    b = 352.4 pm

    c = 352.4 pm

    α = 90°

    β = 90°

    γ = 90°

    莫氏硬度:4

    顏色和狀態:銀白色金屬

    原子半徑:1.62

    常見化合價:+2,+3

    發現人:克朗斯塔特

    發現時間和地點:1751 瑞典

    元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來製造貨幣等,鍍在其他金屬上可以防止生鏽。

    發現人:克郎斯塔特 發現年代:1751年

    鎳的化合物

    1、鎳(Ⅱ)的化合物

    (1)氧化鎳:NiC2O4==NiO+CO+CO2

    (2)氫氧化鎳:Ni2+2OH-==Ni(OH)2

    (3)硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O

    (4)鹵化鎳:NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2

    2、鎳( Ⅲ )的化合物

    (1)氧化高鎳

    4NiO+O2==2Ni2O3

    2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O

    2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O

    Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O

    (2)氫氧化高鎳

    4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2

    2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-

    2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl

    2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O

    鎳的配合物

    (1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+

    (2)氰配位化合物:[Ni(CN)4]2-

    (3)螯合物:[Ni(en)3]2+

    (4)羰基配位化合物

    (a) Ni(Co)4

    (b)(C2H5)2Ni

    發現過程:

    1751年,瑞典的克郎斯塔特,用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱,而製得鎳。

    元素描述:

    有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。常溫下,鎳在潮溼空氣中表面形成緻密的氧化膜,不但能阻止繼續被氧化,而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒,細鎳絲可燃,特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時,鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為-1、+1、+2、+3、+4 ,簡單化合物中以+2價最穩定,+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼,微溶於水,易溶於酸。硫酸鎳(NiSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2

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