元素原子量:58.69
元素型別:金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
元素在太陽中的含量:(ppm)
80
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0001
地殼中含量:(ppm)
原子序數:28
元素符號:Ni
元素中文名稱:鎳
元素英文名稱:Nickel
相對原子質量:58.69
核內質子數:28
核外電子數:28
核電核數:28
質子質量:4.6844E-26
質子相對質量:28.196
所屬週期:4
所屬族數:VIII
摩爾質量:59
氫化物:NiH3
氧化物:NiO
最高價氧化物化學式:Ni2O3
氧化態:
Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度:8.902
熔點:1453.0
沸點:2732.0
聲音在其中的傳播速率:(m/S)
4900
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
外圍電子排布:3d8 4s2
核外電子排布:2,8,16,2
晶體結構:晶胞為面心立方晶胞,每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞引數:
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度:4
顏色和狀態:銀白色金屬
原子半徑:1.62
常見化合價:+2,+3
發現人:克朗斯塔特
發現時間和地點:1751 瑞典
元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來製造貨幣等,鍍在其他金屬上可以防止生鏽。
發現人:克郎斯塔特 發現年代:1751年
鎳的化合物
1、鎳(Ⅱ)的化合物
(1)氧化鎳:NiC2O4==NiO+CO+CO2
(2)氫氧化鎳:Ni2+2OH-==Ni(OH)2
(3)硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
(4)鹵化鎳:NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2、鎳( Ⅲ )的化合物
(1)氧化高鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
(2)氫氧化高鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳的配合物
(1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+
(2)氰配位化合物:[Ni(CN)4]2-
(3)螯合物:[Ni(en)3]2+
(4)羰基配位化合物
(a) Ni(Co)4
(b)(C2H5)2Ni
發現過程:
1751年,瑞典的克郎斯塔特,用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱,而製得鎳。
元素描述:
有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。常溫下,鎳在潮溼空氣中表面形成緻密的氧化膜,不但能阻止繼續被氧化,而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒,細鎳絲可燃,特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時,鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為-1、+1、+2、+3、+4 ,簡單化合物中以+2價最穩定,+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼,微溶於水,易溶於酸。硫酸鎳(NiSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2
元素原子量:58.69
元素型別:金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
元素在太陽中的含量:(ppm)
80
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0001
地殼中含量:(ppm)
80
原子序數:28
元素符號:Ni
元素中文名稱:鎳
元素英文名稱:Nickel
相對原子質量:58.69
核內質子數:28
核外電子數:28
核電核數:28
質子質量:4.6844E-26
質子相對質量:28.196
所屬週期:4
所屬族數:VIII
摩爾質量:59
氫化物:NiH3
氧化物:NiO
最高價氧化物化學式:Ni2O3
氧化態:
Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度:8.902
熔點:1453.0
沸點:2732.0
聲音在其中的傳播速率:(m/S)
4900
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
外圍電子排布:3d8 4s2
核外電子排布:2,8,16,2
晶體結構:晶胞為面心立方晶胞,每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞引數:
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度:4
顏色和狀態:銀白色金屬
原子半徑:1.62
常見化合價:+2,+3
發現人:克朗斯塔特
發現時間和地點:1751 瑞典
元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來製造貨幣等,鍍在其他金屬上可以防止生鏽。
發現人:克郎斯塔特 發現年代:1751年
鎳的化合物
1、鎳(Ⅱ)的化合物
(1)氧化鎳:NiC2O4==NiO+CO+CO2
(2)氫氧化鎳:Ni2+2OH-==Ni(OH)2
(3)硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
(4)鹵化鎳:NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2、鎳( Ⅲ )的化合物
(1)氧化高鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
(2)氫氧化高鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳的配合物
(1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+
(2)氰配位化合物:[Ni(CN)4]2-
(3)螯合物:[Ni(en)3]2+
(4)羰基配位化合物
(a) Ni(Co)4
(b)(C2H5)2Ni
發現過程:
1751年,瑞典的克郎斯塔特,用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱,而製得鎳。
元素描述:
有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。常溫下,鎳在潮溼空氣中表面形成緻密的氧化膜,不但能阻止繼續被氧化,而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒,細鎳絲可燃,特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時,鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為-1、+1、+2、+3、+4 ,簡單化合物中以+2價最穩定,+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼,微溶於水,易溶於酸。硫酸鎳(NiSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2