二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物SO偂H侽。
至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)
HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)
加酸並加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO?==NaHSO3 2NaOH+SO?==Na係O?H侽
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。
亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下：
2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高淨光合所致。
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物SO偂H侽。
至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)
HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)
加酸並加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO?==NaHSO3 2NaOH+SO?==Na係O?H侽
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。
亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下：
2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高淨光合所致。