首先，元素位於幾週期，那就有幾個電子層。那個是主量子數n，比如鈉元素，第三週期，主量子數是3，有三個電子層。主量子數還有一種表示方法，就是K、L、M、N、O、P、Q，分別對應主量子數1、2、3、4、5、6、7……
核外電子繞核轉動的時候，出了平動動能之外，還有轉動動能，軌道上的轉動（公轉）產生一個對核的角動量，用角量子數l表示，l的值為0、1、2、3、4、5……，當電子軌道是圓形的時候，也就是軌道角動量為0的時候，電子在該層電子中能量最低，為s電子，也就是s=0。同理，電子轉動動能增加的時候，軌道逐漸偏離圓形，當角量子數l=1的時候，電子為p電子，軌道形狀是無柄啞鈴形；l=2的時候，電子則為d電子，同理類推有：f、g電子等，現在一些零星核素，位於8週期的核素有g電子外，其它通常週期表7個週期，都只排到f電子就結束了。每個主電子層中，最大角量子數l=n-1，比如氫原子的核外電子只有1層，即K層電子，它的主量子數n=1，所以，它的最大角量子數l=0，所以，氫原子只有s電子。而像鈉原子，它有三個電子層，K層電子的最大角量子數仍然是0，故K層電子就只有s電子；到第二層L層電子的時候，最大角量子數就是l=2-1=1，就是說有p電子出現，第三層本來容許有d電子出現的，但由於鈉本身沒有那麼多的電子，它的第三層就只有1個電子，按照能量最低原理，這個電子的軌道角動量應該是0，所以是3s電子。
這些電子亞層軌道的數目由磁量子數m確定，磁量子數確定了亞層軌道的空間伸展方向，m=2l+1，取值分別為-l，-l+1，-l+2...0，1，2,,,l-1，l。也就是說，s電子l=0，對應的磁量子數m=2×0+1=1，就是說只有1個空間伸展方向，意味著s電子是球形，圍繞著原子核轉動；p電子磁量子數是3，就是說它有三個伸展方向：Px、Py、Pz……
每個亞層軌道上可容許兩個自轉相反的電子，這個是自旋量子數ms，取值為±0.5，表示兩個自旋方向（可以簡單理解為順時針方向自轉和逆時針方向自轉兩個自轉方向。）
由此，根據洪特規則，所有費米子都滿足的定則：沒有四個量子數完全相同的費米子。電子屬於費米子。由此，可以推匯出每個主電子層能容納的電子數目：比如K電子層，只有s電子，s電子只有1個軌道，能容納2個電子；L層電子，有1個s電子軌道和3個p電子軌道，每個軌道容納自旋相反的2個電子，共容納8個電子……也就是說每層電子容納的數目=2n²，n為主量子數。
根據每個電子軌道的能量大小，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…還可以推匯出最外層電子數目不大於8（1週期除外），次外層電子數不大於18。
首先，元素位於幾週期，那就有幾個電子層。那個是主量子數n，比如鈉元素，第三週期，主量子數是3，有三個電子層。主量子數還有一種表示方法，就是K、L、M、N、O、P、Q，分別對應主量子數1、2、3、4、5、6、7……
核外電子繞核轉動的時候，出了平動動能之外，還有轉動動能，軌道上的轉動（公轉）產生一個對核的角動量，用角量子數l表示，l的值為0、1、2、3、4、5……，當電子軌道是圓形的時候，也就是軌道角動量為0的時候，電子在該層電子中能量最低，為s電子，也就是s=0。同理，電子轉動動能增加的時候，軌道逐漸偏離圓形，當角量子數l=1的時候，電子為p電子，軌道形狀是無柄啞鈴形；l=2的時候，電子則為d電子，同理類推有：f、g電子等，現在一些零星核素，位於8週期的核素有g電子外，其它通常週期表7個週期，都只排到f電子就結束了。每個主電子層中，最大角量子數l=n-1，比如氫原子的核外電子只有1層，即K層電子，它的主量子數n=1，所以，它的最大角量子數l=0，所以，氫原子只有s電子。而像鈉原子，它有三個電子層，K層電子的最大角量子數仍然是0，故K層電子就只有s電子；到第二層L層電子的時候，最大角量子數就是l=2-1=1，就是說有p電子出現，第三層本來容許有d電子出現的，但由於鈉本身沒有那麼多的電子，它的第三層就只有1個電子，按照能量最低原理，這個電子的軌道角動量應該是0，所以是3s電子。
這些電子亞層軌道的數目由磁量子數m確定，磁量子數確定了亞層軌道的空間伸展方向，m=2l+1，取值分別為-l，-l+1，-l+2...0，1，2,,,l-1，l。也就是說，s電子l=0，對應的磁量子數m=2×0+1=1，就是說只有1個空間伸展方向，意味著s電子是球形，圍繞著原子核轉動；p電子磁量子數是3，就是說它有三個伸展方向：Px、Py、Pz……
每個亞層軌道上可容許兩個自轉相反的電子，這個是自旋量子數ms，取值為±0.5，表示兩個自旋方向（可以簡單理解為順時針方向自轉和逆時針方向自轉兩個自轉方向。）
由此，根據洪特規則，所有費米子都滿足的定則：沒有四個量子數完全相同的費米子。電子屬於費米子。由此，可以推匯出每個主電子層能容納的電子數目：比如K電子層，只有s電子，s電子只有1個軌道，能容納2個電子；L層電子，有1個s電子軌道和3個p電子軌道，每個軌道容納自旋相反的2個電子，共容納8個電子……也就是說每層電子容納的數目=2n²，n為主量子數。
根據每個電子軌道的能量大小，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…還可以推匯出最外層電子數目不大於8（1週期除外），次外層電子數不大於18。