電子層是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。擴充套件資料：電子層（atomic orbital）的名字起源於玻爾模式中，電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉，所以軌跡就形成了一個殼。電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大。同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d等。二、電子壓層透過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較複雜。同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

“具有相同電子層結構”意思是粒子（可能是原子，也可能是離子）的核外電子排布情況完全相同。如：硫離子、氬原子、鈣離子就具有相同的電子層結構，都是有三個電子層，且第一層都是2個電子，第二層都是8個電子，第三層也都是8個電子。