（1）以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液時pH≥12.0,水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 從公式c (EDTA) = [m/M(CaCO3)] ×10-3/V (EDTA)看出，使標定EDTD濃度偏低, 而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時，pH＝5~6，此時EDTA不與鈣離子反應，因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時使測定結果偏低；
（2）以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA溶液時pH≈5.0~6.0, 水中含有的Ca2+不與EDTA反應, 標定的EDTA濃度準確, 用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時使測定結果偏高；
（3）以金屬鋅為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA溶液時pH≈10.0 (NH3-NH4緩衝液), 水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 使標定EDTD濃度偏低, 用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時EDTA也能與水中鈣離子配位，使測定結果與所需用的EDTA的量有關，因此對測定結果影響不確定。
（1）以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液時pH≥12.0,水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 從公式c (EDTA) = [m/M(CaCO3)] ×10-3/V (EDTA)看出，使標定EDTD濃度偏低, 而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時，pH＝5~6，此時EDTA不與鈣離子反應，因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時使測定結果偏低；
（2）以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA溶液時pH≈5.0~6.0, 水中含有的Ca2+不與EDTA反應, 標定的EDTA濃度準確, 用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時使測定結果偏高；
（3）以金屬鋅為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA溶液時pH≈10.0 (NH3-NH4緩衝液), 水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 使標定EDTD濃度偏低, 用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時EDTA也能與水中鈣離子配位，使測定結果與所需用的EDTA的量有關，因此對測定結果影響不確定。