強弱都是相對的，一般理解的強酸強鹼都是相對於水來說的，在水中由於水大大過量（在濃硫酸等極端環境下，水已經不在過量，所以不能套用水體系來討論，一般指的是很稀的水溶液），實際存在的最強酸是水合質子（H3O+，實際要更復雜些，可能不止一個水分子），而最強鹼是水合氫氧根離子（一般理解為OH-，實際更復雜些）。因此對於比水強的酸如HCl和HI，在較稀的水溶液中，兩者酸性只與濃度有關，濃度相同強度幾乎相同（pH相同）。但HI是比HCl更強的酸（一般認為強兩到三個數量級），但這隻有在質子化溶劑的酸性接近甚至強於較弱的酸HCl時才能體現出來。比如，在CH3COOH中，最強的酸是質子化的乙酸，也就是CH3C(OH)2+，其酸性遠強於水合質子，甚至強於HCl和HI。當加入HCl或者HI後，會發生一個質子轉移的平衡反應，透過測量溶液中質子化的乙酸的數量可以測定HI和HCl的相對強度（HI產生的質子化乙酸比HCl更多，說明其酸性更強）。
這個方法也有侷限性，因為在平衡反應中除了質子還要考慮陰離子，當存在對某種陰離子有特別高親和力的路易斯酸時，某些酸的酸性被極大的強化，因為解離平衡因為陰離子被結合後平衡被推動向解離。比如，HF中加入SbF5後，F-會與SbF5反應生成特別穩定的SbF6-，因此HF一下子變成了極強酸（在水中HF是弱酸）。
強弱都是相對的，一般理解的強酸強鹼都是相對於水來說的，在水中由於水大大過量（在濃硫酸等極端環境下，水已經不在過量，所以不能套用水體系來討論，一般指的是很稀的水溶液），實際存在的最強酸是水合質子（H3O+，實際要更復雜些，可能不止一個水分子），而最強鹼是水合氫氧根離子（一般理解為OH-，實際更復雜些）。因此對於比水強的酸如HCl和HI，在較稀的水溶液中，兩者酸性只與濃度有關，濃度相同強度幾乎相同（pH相同）。但HI是比HCl更強的酸（一般認為強兩到三個數量級），但這隻有在質子化溶劑的酸性接近甚至強於較弱的酸HCl時才能體現出來。比如，在CH3COOH中，最強的酸是質子化的乙酸，也就是CH3C(OH)2+，其酸性遠強於水合質子，甚至強於HCl和HI。當加入HCl或者HI後，會發生一個質子轉移的平衡反應，透過測量溶液中質子化的乙酸的數量可以測定HI和HCl的相對強度（HI產生的質子化乙酸比HCl更多，說明其酸性更強）。
這個方法也有侷限性，因為在平衡反應中除了質子還要考慮陰離子，當存在對某種陰離子有特別高親和力的路易斯酸時，某些酸的酸性被極大的強化，因為解離平衡因為陰離子被結合後平衡被推動向解離。比如，HF中加入SbF5後，F-會與SbF5反應生成特別穩定的SbF6-，因此HF一下子變成了極強酸（在水中HF是弱酸）。