碳酸的Ka1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大於20Kw。C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大於20採用最簡單的公式計算[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9PH=8.31碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。擴充套件資料：在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

碳酸的Ka1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11

C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大於20Kw ,C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大於20,採用最簡公式計算.

[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9

PH=8.31