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1 # 雲端望川
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2 # 時空切換
①熱穩定性是指化合物受熱時易否分解的性質，如果分解溫度很高，則認為熱穩定性高，否則熱穩定性低。
②鹼土金屬的碳酸鹽的穩定性都是隨著金屬離子半徑的增大而增強，表現為它們的分解溫度依次升高。鈹鹽的穩定性特別差。例如，BeCO3加熱不到100℃就分解，而BaCO3需在1360℃時才分解。鈹的這一性質再次說明了第二週期元素的特殊性。
在碳酸鹽中，陽離子半徑愈小，即z/r值愈大，極化力愈強，愈容易從C032-中奪取O2-成為氧化物，同時放出C02，表現為碳酸鹽的熱穩定性愈差，受熱容易分解。鹼土金屬離子的極化力比相應的鹼金屬強。因而鹼土金屬的碳酸鹽穩定性比相應的鹼金屬差。Li+、Be2+的極化力在鹼金屬和鹼土金屬中是最強的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸鹽中都是最不穩定的。
④所以鹼土金屬碳酸鹽熱穩定性由小到大的順序為:
BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3
鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。
如MgCO3的分解溫度為540度，CaCO3為900度，碳酸鋇為1360度。所以X在元素週期表Y的下面。
陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。