1、碳酸鹽分解,由於C與O的結合穩 定性極高,因此碳酸根部分只只會分 解成CO2 + O(2-),而O(2-)部分與陽 離子結合,即分解產物可以先如下寫 ： MCO3 = MO + CO2 2、如果MO穩定性差,則進一步分解 ,此部分分解規律可以參照金屬活動 性順序表： 1）活動性順序排在Cu之前的金屬 氧化物受熱極難分解,因此可以考慮 不分解；這類碳金屬陽離子形成的 碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二 氧化碳： MCO3 = MO + CO2 M = Ca,Mg,Zn Fe,Ni,Mn,Pb M2(CO3)2 = M2O3 + 3CO2 M=Al,C r Fe 這類金屬中有變價的,在空氣中會被 空氣中的氧氣氧化到高價： 4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2 2MnCO3 + O2 = MnO2 + 2CO2 2) 鹼金屬碳酸鹽中,除Li2CO3外,其 餘受熱不分解,只汽化. 3）金屬活動性順序排在Cu及以後 的金屬,其氧化物受熱分解會放出氧 氣,得到低價氧化物或是金屬單質； 所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧 氣放出： 4CuCO3 = 2Cu2O + 4CO2 + O2 2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2 3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮 金屬陽離子對碳酸根的影響,與陽離 子的電荷、半徑和電子構型有關； 1）8電子構型的金屬陽離子形成的 碳酸鹽穩定性高,相對難分解,因此分 解所需要的溫度高； 如鹼金屬碳酸鹽、鹼土金屬碳酸鹽 、稀土碳酸鹽,這些鹽的陽離子都屬 於8電子構型. 9-17電子構型、18電子構型、18+2 電子構型的金屬陽離子形成的碳酸 鹽穩定性相對較低, 即分解溫度一般較低；如FeCO3、C uCO3、PbCO3、Ag2CO3等. 2）對於同類電子構型的金屬陽離子 形成的碳酸鹽,陽離子的電荷越高,穩 定性越差；如： Na2CO3 > MgCO3 > Al2(CO3)3（ 分解溫度由高到低）. 3）對於同類電子構型的金屬陽離子 形成的碳酸鹽,且其電荷也一樣時,半 徑越小,穩定性 越差；如：BeCO3
1、碳酸鹽分解,由於C與O的結合穩 定性極高,因此碳酸根部分只只會分 解成CO2 + O(2-),而O(2-)部分與陽 離子結合,即分解產物可以先如下寫 ： MCO3 = MO + CO2 2、如果MO穩定性差,則進一步分解 ,此部分分解規律可以參照金屬活動 性順序表： 1）活動性順序排在Cu之前的金屬 氧化物受熱極難分解,因此可以考慮 不分解；這類碳金屬陽離子形成的 碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二 氧化碳： MCO3 = MO + CO2 M = Ca,Mg,Zn Fe,Ni,Mn,Pb M2(CO3)2 = M2O3 + 3CO2 M=Al,C r Fe 這類金屬中有變價的,在空氣中會被 空氣中的氧氣氧化到高價： 4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2 2MnCO3 + O2 = MnO2 + 2CO2 2) 鹼金屬碳酸鹽中,除Li2CO3外,其 餘受熱不分解,只汽化. 3）金屬活動性順序排在Cu及以後 的金屬,其氧化物受熱分解會放出氧 氣,得到低價氧化物或是金屬單質； 所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧 氣放出： 4CuCO3 = 2Cu2O + 4CO2 + O2 2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2 3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮 金屬陽離子對碳酸根的影響,與陽離 子的電荷、半徑和電子構型有關； 1）8電子構型的金屬陽離子形成的 碳酸鹽穩定性高,相對難分解,因此分 解所需要的溫度高； 如鹼金屬碳酸鹽、鹼土金屬碳酸鹽 、稀土碳酸鹽,這些鹽的陽離子都屬 於8電子構型. 9-17電子構型、18電子構型、18+2 電子構型的金屬陽離子形成的碳酸 鹽穩定性相對較低, 即分解溫度一般較低；如FeCO3、C uCO3、PbCO3、Ag2CO3等. 2）對於同類電子構型的金屬陽離子 形成的碳酸鹽,陽離子的電荷越高,穩 定性越差；如： Na2CO3 > MgCO3 > Al2(CO3)3（ 分解溫度由高到低）. 3）對於同類電子構型的金屬陽離子 形成的碳酸鹽,且其電荷也一樣時,半 徑越小,穩定性 越差；如：BeCO3