同溫度下不同濃度的醋酸溶液、電離度不相同，濃度越大，電離度越小，解離平衡常數相同。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。擴充套件資料：電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情況。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。