---二氧化硫的物理性質
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化，相對密度:1.434(液體,0℃)熔點:-75.5℃沸點:-10℃
---二氧化硫的化學性質
1、SO2與水的反應
SO2+H2OàH2SO3（亞硫酸）
2、SO2與O2的反應:
2SO2+O2à2SO3
3、三氧化硫：SO3：無色固體.熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。是酸性氧化物。
SO3與H2O的反應:
SO3+H2O=H2SO4
4、二氧化硫的漂白性
4.1SO2的漂白機理：
SO2跟某些有色物質化合生成的無色物質不穩定，在一定條件下易分解而恢復原來有色物質的顏色。——化合漂白
4.2除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？它們的漂白機理有何不同？
Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……
4.3漂白機理：
Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO）———氧化漂白
活性炭———吸附漂白
SO2———化合漂白
---二氧化硫的用途
1.製造硫酸：SO2+O2->SO3，SO3+H2O=H2SO4
2.可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
3.殺滅黴菌和細菌。
4.作食物和乾果的防腐劑。
---二氧化硫的物理性質
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化，相對密度:1.434(液體,0℃)熔點:-75.5℃沸點:-10℃
---二氧化硫的化學性質
1、SO2與水的反應
SO2+H2OàH2SO3（亞硫酸）
2、SO2與O2的反應:
2SO2+O2à2SO3
3、三氧化硫：SO3：無色固體.熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。是酸性氧化物。
SO3與H2O的反應:
SO3+H2O=H2SO4
4、二氧化硫的漂白性
4.1SO2的漂白機理：
SO2跟某些有色物質化合生成的無色物質不穩定，在一定條件下易分解而恢復原來有色物質的顏色。——化合漂白
4.2除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？它們的漂白機理有何不同？
Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……
4.3漂白機理：
Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO）———氧化漂白
活性炭———吸附漂白
SO2———化合漂白
---二氧化硫的用途
1.製造硫酸：SO2+O2->SO3，SO3+H2O=H2SO4
2.可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
3.殺滅黴菌和細菌。
4.作食物和乾果的防腐劑。